Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L 1mol•L^-1的硫酸鋁溶液中含有的Al³⁺為2N_A
• B． pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.2N_A
• C． 常溫下5.6 g Fe與足量的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A
• D． 27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3N_A

Answer 1

分析 A．鋁離子在溶液中部分水解，導致鋁離子的數(shù)目減少；
B．缺少溶液體積，無法計算溶液中氫離子數(shù)目；
C．鐵與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．鋁為+3價金屬，27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，完全反應失去3mol導致；

解答 解：A．1L 1mol•L^-1的硫酸鋁溶液中含有硫酸鋁1mol，由于鋁離子在溶液中部分水解，則溶液中含有的Al³⁺小于2N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴該硫酸溶液的體積，無法計算溶液中含有的氫離子數(shù)目，故B錯誤；
C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應繼續(xù)的進行，故C錯誤；
D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應無論生成鋁離子和偏鋁酸根離子，都轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C為易錯點，注意明確鐵、鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．