Question

（8分）已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是 。

（2）C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為__________；其熱化學方程式為__________________________。

 

Answer 1

（1）①②③④ 。 （2）393.5kJ/mol 。（3） 283.0kJ/mol；CO(g) +1/2 O2 (g) = CO2 (g) △H=-283.0kJ/mol。

【解析】

試題解析：（1）在熱化學方程式中吸熱為正放熱為負，屬于放熱反應的是①②③④；（2）根據燃燒熱的定義，碳燃燒生成的兩種氧化物中，二氧化碳更穩(wěn)定，故其燃燒的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol-1，所以碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；（3）根據燃燒熱的定義，CO燃燒的熱化學方程式為：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，由蓋斯定律可得該反應的 ΔH＝－393.5 kJ/mol-（－110.5 kJ/mol）=-283.0kJ/mol，即CO的燃燒熱為 283.0kJ/mol，熱化學方程式為：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。

考點：焓變與反應吸熱、放熱的關系、燃燒熱的定義