【題目】不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是(

A. 溶解性:HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 穩(wěn)定性: HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3S+FeFeS

【答案】A

【解析】

比較非金屬性可通過(guò)以下角度:①氫化物的穩(wěn)定性,②與氫氣反應(yīng)的難易程度,③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,④單質(zhì)之間的置換反應(yīng),⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱,⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等.

A、元素的非金屬性與溶解性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;

B、氯氣能與硫化氫反應(yīng)生成硫,說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng),故B正確;

C、元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故C正確;

D、3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS與變價(jià)金屬反應(yīng)氯化鐵中鐵的化合價(jià)高,說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng),故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說(shuō)法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16

C. 保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為0.64 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí),用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑,再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)鐵元素在周期表中位置為___________,Fe3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為___________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________,電負(fù)性最小的元素為___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類(lèi)型是___________,與C2O42互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫(xiě)一種)

(4)在分析化學(xué)中F常用于Fe3+的掩蔽劑,因?yàn)樯傻?/span>FeF63十分穩(wěn)定,但Fe3+卻不能與I形成配合物,其原因是______________________(用離子方程式來(lái)表示)

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示:

①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

晶胞中C60的配位數(shù)為___________

已知C60晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,下列說(shuō)法正確的是( )

A. T1 < T2

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m<2

D. 恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)氨氣是重要的化工原料,主要用作化肥、冷凍劑等,F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN26molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了,列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。

2)燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,提供了人類(lèi)生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力,F(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸充分吸收后增重16.2g,則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開(kāi)啟汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl,將其通過(guò)飽和食鹽水

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中,反應(yīng)條件是高溫、高壓催化劑

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用過(guò)量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1,此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得壓強(qiáng)為P2,下列判斷正確的是( )

A. 2P1>P2 B. P1>P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________,煙花燃放過(guò)程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________K、SN、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))

(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物COCO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

C2O3中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___________CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. S2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化

B. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S為+1價(jià),是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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