Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))________________。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為____。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 Si a、c NO:0.9 mol；NO2:1.3 mol 2 mol

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，
（1）Z為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個(gè)電子層，最外層含有7個(gè)電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；
（2）元素周期表中，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；
（3）說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系；

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒、電子守恒列式計(jì)算各自的物質(zhì)的量；根據(jù)電子守恒可計(jì)算生成硫酸銅的物質(zhì)的量。

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，

（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；

（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，故答案為：Si；

（3）

a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a項(xiàng)正確；

b. 在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得電子多少?zèng)]有必然關(guān)系，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c項(xiàng)正確；

故答案為：a、c；

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1 mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則：

x+y = 2.2，3x+y = 4

解得：x = 0.9，y =1.3，

根據(jù)電子守恒：n(CuSO4)=4 mol/2 = 2 mol，

故答案為：NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol；2mol。