Question

若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（ ）
A．lmol Na₂₂與CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_a
B．12g NaHS0₄晶體中所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2N_a
C．34g氨中含有12N₄個(gè)N--H鍵
D．25℃時(shí)，100mL 1 mol?L^-1Na₂S溶液中S^2-總數(shù)等于0.1N_a

Answer 1

【答案】分析：A、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式依據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子；
C、1mol氨氣分子中含有3molN--H鍵；
D、硫離子是弱酸陰離子水溶液中水解減少；
解答：解：A、2Na₂₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，同時(shí)降到-2價(jià)，每1molNa₂₂反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，故A錯(cuò)誤；
B、12g NaHS0₄晶體物質(zhì)的量==0.1mol，含有0.1molNa⁺，0.1molHSO₄^-；所以陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2N_a，故B正確；
C、34g氨物質(zhì)的量==2mol，1mol氨氣分子中含有3molN-H鍵，所以2mol氨氣分子中含有6molN-H鍵，故C錯(cuò)誤；
D、100mL 1 mol?L^-1Na₂S溶液中S^2-物質(zhì)的量為0.1mol，由于S^2-在水溶液中水解，所以硫離子總數(shù)小于0.1N_a，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，依據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)、微粒數(shù)．