【題目】MnO2是重要化學(xué)物質(zhì),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其流程如下:

回答下列問題:

(1)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3________(”)MnO2,當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2 mol電子時,生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________molNaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)第④步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_____(填字母)。

a. NaCl  b. NaClO  c. NaClO4  d. NaOH

(3)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H、Mn2、H2OIO3、MnO4、IO4。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解,反應(yīng)的方程式為:8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O,所得混合氣體的平均式量為_______。

【答案】 1 ClO35Cl6H=3Cl23H2O ad 2Mn25IO43H2O=2MnO45IO36H 47.6

【解析】

MnO2(含有較多的MnO、MnCO3Fe2O3)樣品中加入過量的稀硫酸,由于MnO2不溶于硫酸,則樣品中的MnOMnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,過濾得濾液為硫酸錳溶液,加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+,再過濾得到濾液和二氧化錳固體,而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為:3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O,據(jù)此分析解答。

(1)第②步中的反應(yīng)為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+,ClO3-作氧化劑,MnO2作氧化產(chǎn)物,則氧化性:ClO3-MnO2;當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗NaClO3的物質(zhì)的量==0.4mol,則生成MnO21mol;NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,故答案為:>;1ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;

(2)第④步操作中NaOH過量,發(fā)生的反應(yīng)為:3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O,則最終得到的固體除NaClO3外,還有NaOHNaCl,故答案為:ad

(3)錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,氧化劑得電子化合價降低,IO3-IO4-中碘元素的化合價分別是+5價和+7價,所以IO4-作氧化劑,還原產(chǎn)物是IO3-,同時水參加反應(yīng)生成氫離子,所以該反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,故答案為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+;

(4)8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O反應(yīng)中混合氣體中氧氣和氯氣的體積之比為32,混合氣體的平均式量 ==47.6,故答案為:47.6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答有關(guān)問題。

(1)寫出元素符號:①___,⑥___。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中,離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),寫出X2Y2的電子式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:

(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應(yīng)選用圖A、E裝置中的 (填序號)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是

(3)寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是

(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. CaCO3樣品的質(zhì)量為x,C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法中錯誤的是

A. CuSO4在反應(yīng)中被還原

B. FeS2既是氧化劑也是還原劑

C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D. 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。

查閱資料:a.2NONa2O2=2NaNO2

b6NaNO23H2SO4()=3Na2SO42HNO34NO↑2H2O

c.酸性條件下,NO能被MnO4氧化成NO3

該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NONa2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。

(1)裝置連接的順序為A→_______________,A中生成NO的化學(xué)方程式____________;

(2)裝置C的作用是_________________;

(3)裝置E的作用是_________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;

(4)充分反應(yīng)后,檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,下列操作不正確的是( )

A. 接近稱量質(zhì)量時,輕振手腕,加夠藥品

B. 溶解時,用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時,玻璃棒插在刻度線上,防止液體灑出

D. 接近刻度線1~2cm時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對分子質(zhì)量相等,E為無支鏈的化合物。

請回答下列問題:

(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_________________。

(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。

(5)B有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

a.能夠發(fā)生水解

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能夠與FeCl3溶液顯紫色

d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池以為負(fù)極,為正極,鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑

C.電池放電時,從正極流向負(fù)極

D.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為

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