【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液應(yīng)生成Fe(OH)3膠體沸，故A錯誤；B．Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ +H 2↑電荷不守恒，故B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；]D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：NO (H+)的氧化性大于Fe3+，應(yīng)是NO (H+)氧化I－，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物

B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：

（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式 。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲_________________；

②丙和�。� 。

（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；② 。

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當于 ；丙和丁相當于 。

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 （填下列各項的序號）。

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性

C. 原子半徑：T > Q > R

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去CO2中含有的少量的SO2雜質(zhì)，可選用的一組試劑是( )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B. 回收地溝油，制備生物柴油

C. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為___________；

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過

Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)；

將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；

溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（ ）

A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷

B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

C. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯

D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷

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