已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何將它們進行區(qū)分．寫出簡要的操作步驟及有關(guān)的離子方程式．
將未知物溶于水中，不溶的為CaCO3，向另外三種中加入氯化鋇溶液無現(xiàn)象的為NaCl，生成白色沉淀的是碳酸鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另兩種未知物中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，最后一種為Na2SO4；
答：將未知物溶于水中，不溶的為CaCO3，向另外三種中加入氯化鋇溶液無現(xiàn)象的為NaCl，生成白色沉淀的是碳酸鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另兩種未知物中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，最后一種為Na2SO4；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______；
（2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入______
④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某固體混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．

已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，請回答：
（1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
（2）寫出生成H2的離子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
（4）白色沉淀D為______（填化學(xué)式）；固體混合物中不能確定的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是______．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是______．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是______．
（5）沉淀C的化學(xué)式是______．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案．首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗：
[方案一]：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量．此方案測定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：______；
[方案二]：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（1）按此方案，以下制取CO2和實驗使用的儀器的連接次序是______．（填寫如圖1所示儀器編號）
（2）裝置⑤的作用是：______．
[方案三]：測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積Vml，再從中取V1mL溶液，裝入錐形瓶，用標準濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為______（填如圖2所示儀器編號）．
（2）若用甲基橙做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為______．你認為方案二、方案三中測定結(jié)果比較準確的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是______，加入藥品后的操作依次是______．
a．打開活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為______寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應(yīng)管中，需要進行的操作是______．
②甲蒸氣進入反應(yīng)管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實驗Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，并結(jié)合該化學(xué)方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用______
（3）甲也是一種良好的有機溶劑．某同學(xué)在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．請設(shè)計一種實驗方案檢驗該氣體，完成下列表格．
操作方法及所用試劑實驗現(xiàn)象
____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在圖裝置中：

加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式
A______B______C______
D______E______F______
（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：試管中：______，丙瓶中：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某有機物在氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，實驗測知1.6g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，則該有機物的組成是（　�。�
A．只含碳、氫兩種元素
B．含碳、氫、氧三種元素
C．肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素
D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
選項
實驗?zāi)康?br />實驗方案
A
檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B
檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)
將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C
驗證Br2的氧化性強于I2
將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色
D
驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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