已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：
請回答下列問題。
（1）屬于同周期的元素是_______，屬于同主族的元素______ ；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素_______，非金屬性最強(qiáng)的元素_______；
（3）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿是______。
（1）A、B、C；B、D、E
（2）C；E
（3）NaOH
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
；
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；從第②組情況表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填選項(xiàng)編號）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)2
；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為
，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，請將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之間易形成氫鍵
氨分子之間易形成氫鍵
．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I：五種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭議，但可以肯定沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
（1）B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
N2H4＞P2H4＞C2H4
N2H4＞P2H4＞C2H4
．
（2）由以上元素中若干種組成化合物中，有許多離子化合物，其中由四種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的一種的化學(xué)式是
HCOONH4
HCOONH4
．
（3）由以上元素中若干種組成化合物中，許多可作為炸藥，其中屬于銨鹽的一種的化學(xué)式是
NH4NO3
NH4NO3
；最新合成的化學(xué)式為B1C4D8的物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，t它是一種威力極強(qiáng)的炸藥，推測它的結(jié)構(gòu)簡式是
．
II：由短周期元素組成的以下各單質(zhì)和化合物之間存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（4）若A和甲均不溶于鹽酸，則甲與NaOH溶液反應(yīng)時每1mol甲失去 4mol e-，寫出乙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式
SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

（5）若A和甲均可溶于鹽酸，且A的某種氯化物蒸氣密度約為相同條件下單質(zhì)B（雙原子分子）密度的8.34倍，則該氯化物的化學(xué)式為
Al2Cl6
Al2Cl6
，工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 冰晶石 
.
電解
4Al+3O2↑
2Al2O3
 冰晶石 
.
電解
4Al+3O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)
2
；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）E、F形成的化合物甲的電子式為______，該化合物與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，請將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況______．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：______．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)開_____．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案