寫出下列離子方程式：

（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液．

（2）向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水． ．


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  （1）碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣完全反應，碳酸根離子有剩余；

（2）氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，鈣離子有剩余．

解答：  解：（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液，反應才碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，

故答案為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

（2）向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，反應生成氫氧化鈉、水和碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，

故答案為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；

點評：  本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應物過量情況對生成物的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用 NA示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

    A． 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

    B． 標準狀況下，22.4LH2O 含有的水分子數(shù)為NA

    C． 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

    D． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�

　

A．

苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

　

B．

乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

　

C．

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　

D．

發(fā)生硝化反應時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）

    A．                       B．       C．    D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積（）

    A．             小于100mL          B． 等于100mL       C． 大于100mL    D． 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇分子中不同的化學鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)

A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂

B．在Ag催化下和O2反應，鍵①③斷裂

C．乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂

D．乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有(　　)

①加成�、谘趸、廴紵、芗泳邸、萑〈�

A．①②③                    B．①②③④

C．①②③④⑤                D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是　　　　　(填序號),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是　　　　　(填序號)。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　  。

(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為　　　　　　　　

　　　　                                　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N2和H2，開始時體積相同，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

　

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定

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