下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A、若大量濃硫酸灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去，再用大量水沖洗
B、稀釋時(shí)要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
C、欲除去NH3中的H2O，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
D、濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水放出大量的熱；
B．根據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)酸入水；
C．根據(jù)氨氣能與濃硫酸反應(yīng)；
D．濃硫酸具有吸水性．
解答： 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故A正確；
B．稀釋時(shí)要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散發(fā)出去，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不但把雜質(zhì)除去，把主成份也除去，不符合除雜原理，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸不分解，不揮發(fā)，但濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，敞口放置在空氣中，濃硫酸質(zhì)量會(huì)增加，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了濃硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的積累與運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4回答下列問題：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為
 

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為
 
．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價(jià)的Pb 被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：①將a mol PbO2加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% （即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)　2H2
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能，二氧化鈦?zhàn)?div id="zfvbvhv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．水分解時(shí)，斷裂
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上分別通入氫氣和氧氣，發(fā)生的電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．則通入氫氣的一極是電池的
 
極，電流從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣（COCl2）、聯(lián)氨（N2H4）和H2O2具有重要的工業(yè)價(jià)值．
Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法．
（1）升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為
 
．
（2）在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物
投入的量		平衡時(shí)
n（Cl2）/mol		達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min		平衡時(shí)
能量變化/kJ
甲1mol COCl2n1t1吸熱Q1
乙2mol Cl2和2mol COn2t2放熱Q2
丙2mol COCl2n3t3吸熱Q3
①Q(mào)1+Q2
 
108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t1
 
t3
③乙容器中，n（Cl2）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖象如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出丙容器中n（Cl2），隨時(shí)間變化關(guān)系圖象．
（3）T℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入4mol光氣，若同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有2CO（g）?2C（s）+O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
（4）T℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c1；若其他條件不變，將容器容積縮小1L，重新達(dá)到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H2O2和聯(lián)氨（N2H4）可以制成新型堿性燃料電池，該電池高效、無污染．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體
B、棉、麻和油脂都是高分子化合物
C、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料
D、纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是（　�。�
A、Na+和K+
B、Al3+和Na+
C、Fe2+和NH4+
D、Fe2+和K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有五種溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．出該反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（4）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）． 
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（5）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是
 

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     
B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．
v(N2)
v(O2)
=2：3         
D．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨給人類帶來了種種災(zāi)難，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　�。�
①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料
②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中
③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物
④飛機(jī)、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能．
A、①②④B、①②③
C、①②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O
B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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