Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
X	氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
Y	一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z	M層比K層少1個電子
T	存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線

（1）元素Y在周期表中的位置第 ， 元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式 ．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，該反應(yīng)為： ．
（4）元素X與元素W以原子個數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）二周期ⅡA族；
（2）
（3）NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
【解析】解：W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個電子，則Z的M層含有1個電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線，T為O元素，（1）元素Y為C，原子序數(shù)為6，在周期表中位于二周期ⅡA族；元素T為O，O的簡單離子為氧離子，其核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，所以答案是：二周期ⅡA族； ；（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，該化合物為過氧化鈉，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為 ， 所以答案是： ；（3）W、X、T分別為H、N、O元素，H與N、O形成的10電子微粒有：NH3、H2O、NH4+、OH﹣等，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，反應(yīng)方程式為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（4）氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物己為H2O2 ， 氮元素與氫元素形成的原子個數(shù)為1：2的化合物戊是N2H4 ， 兩者反應(yīng)可生成X單質(zhì)（N2）和另一種液體化合物（H2O），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O，所以答案是：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．