13.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,x位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心.試分析:
(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X,每個(gè)x同時(shí)吸引著8個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X.
(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè).
(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′.
(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,晶體密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,計(jì)算此晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離.(單位取“cm”)

分析 由離子晶體晶胞圖,X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心,則1個(gè)晶胞中含X為4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$,含Y為1,X、Y的離子個(gè)數(shù)之比為1:2,1個(gè)Y與4個(gè)X形成空間正四面體結(jié)構(gòu),計(jì)算晶胞所含微粒數(shù),利用密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算出晶胞的邊長(zhǎng),繼而計(jì)算出晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)由離子晶體晶胞圖,X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心,則每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X,空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置,則每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y,1個(gè)晶胞中含X為4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$,含Y為1,X、Y的離子個(gè)數(shù)之比為1:2,則晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X;
故答案為:4;8;XY2或Y2X;
(2)由圖可知,X在頂點(diǎn),則一個(gè)晶胞中最近的X有3個(gè),為面上的距離,晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有 $\frac{3×8}{2}$=12個(gè);
故答案為:12;
(3)1個(gè)Y與4個(gè)X形成空間正四面體結(jié)構(gòu),則晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′;
故答案為:109°28′;
(4)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,則晶胞的質(zhì)量為:$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g,晶胞體積為$\frac{M}{{N}_{A}•ρ}$cm3,晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{M}{{N}_{A}•ρ}}$cm,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為$\sqrt{2}\root{3}{\frac{M}{{N}_{A}•ρ}}$;
故答案為:$\sqrt{2}\root{3}{\frac{M}{{N}_{A}•ρ}}$;

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞的計(jì)算、化學(xué)式的確定、配位數(shù)的判斷等知識(shí)點(diǎn),難點(diǎn)是摩爾質(zhì)量的計(jì)算,根據(jù)基本公式進(jìn)行推導(dǎo)來(lái)解答,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.在常溫常壓下,11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.71gCl2所含原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng),屬于離子反應(yīng),同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃B.氯化鋇溶液和硫酸溶液混合
C.把鐵放入硫酸銅溶液中D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z+與X3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )
A.四種元素的原子半徑:Z<Y<X<W
B.化合物Z2Y與ZW中的化學(xué)鍵類型相同
C.X與W兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
D.常溫下,X和Y形成的所有化合物均為無(wú)色氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.人類對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開(kāi)了晶體內(nèi)部的奧秘,并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料.回答下列問(wèn)題:

(1)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4:3.

(2)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1,白球表示:氧原子.
(3)NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是CO2<NaCl<SiO2
(4)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序排列如圖2所示,其中序號(hào)1和8分別代表的是Ar和Si.
(5)已知:Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物.組成為CrCl3•6H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過(guò)量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3:2:1.則綠色配合物的化學(xué)式為B(選填代號(hào)).
A.[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O             B.[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3                   D.[CrCl3(H2O)3]•3H2O
(6)根據(jù)下表所示鍵能,寫出金剛石(結(jié)構(gòu)如圖1)完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=(2a+b-2c)kJ•mol-1

共價(jià)鍵C-CO=OC=O
鍵能/kJ•mol-1abc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇,該醇的分子式為( 。
A.C14H18O5B.C14H22O3C.C14H22O5D.C14H10O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液.
a.配制過(guò)程中應(yīng)當(dāng)使用500mL的容量瓶.
b.需要量取27.8ml的濃硫酸.
c.選用50ml的量筒(10ml、25ml、50ml、100ml)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng):Zn+2 H+═Zn2++H2
B.醋酸與氨水反應(yīng):CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
C.NH4Al(SO42與足量NaOH稀溶液反應(yīng)5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O
D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O,它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出H2,A不跟NaOH溶液反應(yīng)而B可與NaOH溶液反應(yīng),B能使適量的溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀,A不能,B苯環(huán)上的一溴代物有二種結(jié)構(gòu),則
(1)A為,B為(均填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),A、B互為同分異構(gòu)體;
(2)1mol B與濃溴水反應(yīng)可消耗Br22mol;
(3)A與O2在Cu催化下發(fā)生的反應(yīng)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案