Question

10．請(qǐng)回答：
（1）N₂H₄的結(jié)構(gòu)式
（2）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去．
寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-．
（4）乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)生成Cr³⁺，溶液的顏色由橙變綠．據(jù)此原理可檢查駕駛員是否酒后開(kāi)車，請(qǐng)完成并配平以下方程式：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+=4Cr³⁺+3CH₃COOH+．

Answer 1

分析 （1）肼是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵；
（2）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl₂和CuCl₂；
（3）類型相同，溶度積小的溶解度小，溶解度大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀；
（4）反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，乙醇中C元素的化合價(jià)升高，根據(jù)元素化合價(jià)的變化以及得失電子守恒配平．

解答 解：（1）聯(lián)氨是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（2）氯化鐵具有氧化性，銅具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)反應(yīng)為：2FeCl ₃+Cu═2FeCl ₂+CuCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）CaCO₃與CaSO₄類型相同，碳酸鈣的溶度積小，所以溶解度的大小關(guān)系為CaCO₃＜CaSO₄，硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子反應(yīng)為：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-，
故答案為：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-；
（4）Cr₂O₇^2-具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價(jià)從-2價(jià)升高到0，1個(gè)乙醇化合價(jià)變化4，Cr₂O₇^2-被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]，鉻的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，1個(gè)Cr₂O₇^2-化合價(jià)變化6，兩者的最小公倍數(shù)是12，根據(jù)得失電子和電荷守恒配平得2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，
故答案為：2；3；16H⁺；4；3；11H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，掌握結(jié)構(gòu)式的書寫、氧化還原反應(yīng)配平是解答關(guān)鍵，題目難度中等．