Question

（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是

_________________________________________________________________________。

              

           

X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。

Answer 1

  (1)二   VA   弱

（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   大

（3）Cu + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

 (4)3FeO(s) + 2Al(s) Al₂O₃(s) + 3Fe(s)  H=－859.7KJ/mol

解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，在結合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu₂O和CuO。