下列說法正確的是
A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入濃溴水后過濾
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液分液
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
B

試題分析：A、溴會溶于苯；B、正確；C、都會發(fā)生反應生成沉淀；D、二氧化硅也會與氫氧化鈉反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質(zhì)的沸點如下表：
物質(zhì)
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸點/℃
64．7
249
199．6
 
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品�！�
（1）濃硫酸的作用是                      ；

△

 
簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：                                 。

（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用        裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？                  （填“能”或“否”），
并簡述原因                                                                        。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說法錯誤的是              (　　)。
A．步驟(1)需要過濾裝置
B．步驟(2)需要用到分液漏斗
C．步驟(3)需要用到坩堝
D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2與HNO3反應的化學方程式為________。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70 ℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減�。ㄖ泻廷褚鸬娜芤后w積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三苯甲醇()是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示。
已知：（Ⅰ）格氏試劑容易水解，
 （堿式溴化鎂）；

（Ⅱ）相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)
熔點
沸點
溶解性
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯
-30.7°C
156.2°C
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸乙酯
-34.6°C
212.6°C
不溶于水
Mg(OH)Br
常溫下為固體
能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑
 
（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。
請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：        ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是            ；
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是            ；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用          （方式）加熱，優(yōu)點是                           ；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />
其中，①操作為：            ；洗滌液最好選用：        (從選項中選）；
A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：                                   。
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80ml標準狀況）。產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分數(shù)為     （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO·V2O5）堿熔法提取V2O5。簡要流程如下：

已知：①焙燒時Al2O3和V2O5都能與純堿反應，生成相對應的鈉鹽，同時放出CO2氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
請回答：（1）請寫出釩鐵礦焙燒時，V2O5與純堿反應化學方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（寫化學式，可不填滿）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是____            。
（3）“操作①”包括       、洗滌、干燥。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是      、      。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是____ 。（填序號）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于熱NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為____                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（  ）
A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl
B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資。工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是                 。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有                 。
（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質(zhì)量。
方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化學方程式為                 。
②檢驗TiO2·XH2O中Cl-是否被除凈的方法是                 。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
 
反應②的化學方程式是                 ，該反應成功需要的其他條件及原因是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是(   )
 
實驗目的
實驗操作
A
該物質(zhì)一定是氨氣
該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
B
除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)
向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C
該溶液一定含有大量碳酸根離子
某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體
D
濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片
 

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