下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)
①BF3�、贑H2===CH2�、��、蹸H≡CH  ⑤NH3�、轈H4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
A
①②③都是平面性結構，所以中心原子都是sp2雜化；乙炔是直線型結構，碳原子是sp雜化；氨氣是三角錐形，甲烷是正四面體型結構，所以中心原子都是sp3雜化，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法錯誤的是
A．為非極性分子
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2
D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（1）NH4+的電子式為               ，N采用      雜化方式，NH4+粒子空間構型為            ，鍵角為           。
（2）寫出二種由多個原子組成的含有與N3－價電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式                 。
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N3－的構型               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．不是所有的共價鍵（σ 鍵）都具有方向性
B．N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發(fā)生加成反應
C．根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性
D．Na原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道。有6種電子運動狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是
A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（   ）
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。
請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立體構型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
            cm3，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
          （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加
C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

繼科學家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關C3O2與硫化羰的說法中正確的是
A．C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2
B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構體
C．COS是由極性鍵構成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO3

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