【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。

③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請(qǐng)回答:

1步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加

2加熱A前,需先從 填“a”或“b”口向B中通入水。

3步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) 填“上”或“下”口倒出。

4步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 填選項(xiàng)字母左右的餾分。

A100℃ B117℃ C135℃ D142℃

5反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。

6本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為 精確到1%

【答案】1先加入正丁醇,再加入濃硫酸。

2b3濃硫酸;上

4D5正丁醇;水634%

【解析】

試題分析:1步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄认蚱渲屑尤朊芏刃〉恼〈迹缓笤偌尤朊芏却?/span>的濃硫酸,類(lèi)似濃硫酸的稀釋。

2水冷凝器的冷卻水加入方式是下口進(jìn)入冷水,熱水從上口流出,選項(xiàng)為b。

3在反應(yīng)混合物中,濃硫酸能溶解于水中,正丁醚不溶,正丁醇微溶于水。所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸。由于正丁醚、正丁醇密度都比水小,所以粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上口分離出來(lái)。

4本實(shí)驗(yàn)的目的是為了制取正丁醚,而正丁醚的沸點(diǎn)為142℃所以步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集142℃時(shí)的餾分,選項(xiàng)為D。

5液體混合物加熱會(huì)蒸出,經(jīng)過(guò)冷凝器降溫會(huì)轉(zhuǎn)化為液體,由于正丁醇的密度比水小,又微溶于水,所以在上層,水在下層。因此分水器中上層液體的主要成分為正丁醇;下層液體的主要成分為水。

6n正丁醇=37g÷74g/mol=05mol 根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知:正丁醚的理論產(chǎn)物質(zhì)的量為n正丁醚= 025mol,m正丁醚= 025mol×130g/mol=325g。實(shí)際產(chǎn)的正丁醚的質(zhì)量為:m正丁醚=11g,所以本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為11g÷325g×100%=34%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示;下列描述錯(cuò)誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電動(dòng)汽車(chē)以鋰電池提供動(dòng)力,鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車(chē)研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)

B. 放電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+

C. 放電過(guò)程中,Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下:

已知:在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性。回答下列問(wèn)題

1氧化焙燒前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_________________________化合物CeFCO3 Ce 的化合價(jià)為________________________。

2氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________酸浸時(shí)不宜溫度過(guò)高的原因是____________________。

3已知有機(jī)物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為2 Ce3+ (水層) +6HT (有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層) +6H+ (水層)

從平衡移動(dòng)角度解釋CeT3(有機(jī)層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

4Ce(OH)3暴露于空氣中時(shí)變成紫色,最終變成黃色的Ce(OH)4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

5已知298 K 時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH______以上。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
C.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn):

1裝堿石灰的儀器是____________(填儀器名稱(chēng)),堿石灰的作用______________________。

2裝置的連接順序?yàn)?/span>_________________________。

3反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

固體混合物的成分是_____________________。(填化學(xué)式)

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________________

4已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組內(nèi)的同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。

假設(shè)IH2O2還原Fe3+,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+;

假設(shè)H2O2分解生成O2,O2氧化試劑X;

假設(shè)__________________________________。(如果表達(dá)中遇到試劑X,請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式)。

并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無(wú)明顯變化。 實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明假設(shè)__________不正確; 實(shí)驗(yàn)②的目的是_______________由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)________是正確的。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0,t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 應(yīng)先用稱(chēng)量紙?jiān)谕斜P(pán)天平上稱(chēng)取NaOH固體2g。

B. 定容時(shí)若仰視刻度線,會(huì)使所配N(xiāo)aOH溶液的濃度偏高。

C. 容量瓶應(yīng)預(yù)先檢漏并洗滌干凈,但不需干燥,容量瓶中的少量水無(wú)影響。

D. 稱(chēng)好的NaOH固體應(yīng)先放在燒杯中溶解,溶解完全后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA

B4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H

C.鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí),流過(guò)外電路的電子為0.3NA

D4℃時(shí),20g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

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