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9．有機物E的名稱是（　�。�
A．丁烷B．2-甲基丙烷C．1-甲基丙烷D．甲烷

分析 由圖可知，處于端點的碳與三個氫原子結合，每個碳原子最多形成4個共價鍵，以此來分析．

解答 解：E中只含有碳碳單鍵和碳氫單鍵，且含有4個碳原子，故屬于丁烷，由于該結構中含有1個甲基，故正確命名為2-甲基丙烷，
故選B．

點評 本題考查有機物中的化學鍵，明確碳的成鍵方式及圖中碳原子的位置是解答本題的關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　　）
A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g
C．產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D．若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：
CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積變化），通電一段時間后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為10
C．若b確定，則化學方程式中其他物質的化學計量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．提純含有少量Ba（NO3）2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為（　　）
A．加入過量Na2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量K2SO4溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量鹽酸
D．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數(shù)δ（分數(shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A．從圖1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常數(shù)為10-1.7
C．從a點到b點的反應為H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑
D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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