【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．制取Fe（OH）3膠體：Fe3+ +3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+

B．鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－

C．泡沫滅火器滅火原理：2Al3+ + 3CO32－+ 3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－ + CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OH

【答案】B

【解析】

試題分析：A．制取Fe（OH）3膠體發(fā)生的離子反應為Fe3+ +3H2O Fe（OH）3（膠體） + 3H+，故A錯誤；B．鍋爐除水垢時先用純堿浸泡發(fā)生的離子反應為CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－，故B正確；C．泡沫滅火器滅火發(fā)生的離子反應為Al3+ + 3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應為C6H5O－ + CO2 + H2O＝HCO32－+ C6H5OH，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其主要成分不屬于烴的是( )

A. 汽油 B. 甘油 C. 煤油 D. 柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH﹣═NH3·H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣

D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取ag某物質在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的Na2O2固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．Na+、Al3+、OH－

B．Ba2+、NO3－、SO42－

C．K+、Na+、NO3－

D．K+、NH4+、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C．探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入2 mL5%H2O2，然后同時分別加入少量MnO2固體粉末和少量FeCl3固體粉末，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D．證明鐵的金屬性比銅強：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．用惰性電極電解1L1molL-1的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0

C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氨基鋰(Li2NH)時一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是

A．Li+和H+的離子半徑相等

B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

C．金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O2

D．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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