Question

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液　　　　 ②pH=13NaOH溶液　　　　　 ③0.05mol/L H₂SO₄　　　 ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液　　 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈

 

�。ㄌ睢八嵝浴�、“堿性”或“中性”），其原因是

 

（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為

 

（填序號）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=

 

（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應的離子方程式為

 

（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，銀離子濃度從大到小的是

 

（填序號）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,離子方程式的書寫,鹽類水解的原理,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：（1）碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
（2）②④溶液呈堿性，pH均大于7，①③溶液呈酸性pH均小于7，再根據醋酸為弱酸判斷氫離子濃度，氫離子濃度越大，溶液的pH越��；
（3）根據氫氧化鈉的濃度及硫酸中氫離子的濃度判斷兩溶液的體積之比；
（4）溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合后，發(fā)生Al³⁺和CO₃^2-的雙水解；
（5）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數，只隨溫度變化；依據溶度積分別計算．

解答： 解：（1）Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解顯堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：堿性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）5℃時，②④溶液呈堿性，pH均大于7，①③溶液呈酸性pH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的pH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH大于1，因此pH由大到小的順序為：②④①③，
故答案為：②④①③；
（3）25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）均為0.1mol/L，等體積（a：b=1：1）混合時溶液呈中性即pH=7，
故答案為：1：1；        
（4）溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合后，發(fā)生Al³⁺和CO₃^2-的雙水解：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（5）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度越大，則銀離子濃度越小，
A.10mL蒸餾水中氯化銀形成飽和溶液，Ag⁺濃度為：

Ksp(AgCl)

；
B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度約為0.2mol/L，銀離子濃度最大；
C.60mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為：0.3mol/L，氯離子濃度大于D，銀離子濃度小于D；
D.100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，氯離子抑制了氯化銀的溶解，溶液中銀離子濃度小于A；
綜上所述溶液中銀離子濃度大小順序為：B＞A＞D＞C，
故答案為：B＞A＞D＞C．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、難溶物溶解平衡及其影響、溶液酸堿性的定性判斷及計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確影響難溶物溶解度的因素．