蒸干下列溶液，能得到該溶質(zhì)的是

A．NaHCO3溶液 B．KNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AlCl3溶液

BC

【解析】

試題分析：NaHCO3加熱時(shí)發(fā)生分解生成Na2CO3，故蒸干NaHCO3溶液不能得到NaHCO3，A錯(cuò)；KNO3溶液 蒸干時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，最后可得到KNO3，B對(duì)；Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)不能完全水解，得到的是Fe2(SO4)3，C對(duì)；AlCl3溶液蒸干是AlCl3完全水解，得到的是Al（OH）3，D錯(cuò)。選BC.

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、NaHCO3的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁

Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲

Ⅳ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2

則下列說(shuō)法不正確的是

A．乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵

B．四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)

C．丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性

D．乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

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下列事實(shí)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是

A．2C+SiO2=Si+2CO B．穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金剛石不導(dǎo)電，晶體硅能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

（1）新工藝的總反應(yīng)3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(Κ)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.密度不變

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.c(CO)=c(CH3OH)

②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K= 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為 。

②在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是___________ _____。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是____ __。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是___________，c中加入的試劑是_________，d中加入的試劑是_________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________ 。

但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處，改進(jìn)的措施是___________________________ 。

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．通常狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個(gè)Cl原子

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有2nA個(gè)氫原子

C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA個(gè)Na+

D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子

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能使用酒精燈直接加熱的器皿是

A．試管 B．試劑瓶 C．量筒 D．容量瓶

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