Question

3．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢  ①
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快   ②
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

• A． I^-是該反應(yīng)的催化劑，它可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
• B． H₂O₂分解的反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)①決定的
• C． 反應(yīng)速率與I^-的濃度有關(guān)
• D． 2v（H₂O₂）=2v（H₂O）=v（O₂）

Answer 1

分析 由反應(yīng)機(jī)理可知I^-為反應(yīng)的催化劑，IO^-為中間產(chǎn)物，第一步反應(yīng)較慢，則決定過氧化氫的分解速率，因反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總能量大小生成物總能量，以此解答該題．

解答 解：A．由兩步反應(yīng)可知，I^-為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)的速率，故A正確；
B．第一步反應(yīng)較慢，則決定過氧化氫的分解速率，故B正確；
C．已知：①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-，②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-，I^-是反應(yīng)的催化劑，且為①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)有影響，故C正確；
D．因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．