Question

3．25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• B． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$ O₂ （g）═8CO₂ （g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
• D． 2C₈H₁₈（g）+25O₂ （g）═16CO₂ （g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，其電離過(guò)程吸熱，則1mol反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ；
B．氫氧化鉀和硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，結(jié)合中和熱的概念分析；
C．辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol，生成的水是H₂O（1），不是H₂O（g）；
D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)充分燃燒放出的熱量．

解答 解：A．CH₃COOH是弱酸，醋酸在電離過(guò)程中吸收熱量，則1mol反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合中和熱的定義，故B正確；
C．辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol，要求生成的水是H₂O（1），不是H₂O（g），故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)充分燃燒放出的熱量，則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$ O₂（g）═8CO₂（g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的知識(shí)，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握燃燒熱、中和熱的概念及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．