Question

本題中所有的氣體體積均指標準狀況下的體積．A，B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體．在元素周期表中A，B同周期且原子半徑A＞B．分別取三份質(zhì)量為1.52g的A，B的混合物(粉末)進行如下實驗．

(a)向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896L氣體，還余下0.56g殘渣；

(b)向第二份試樣中加入過量的10％的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896L氣體，還余下0.96g殘渣；

(c)將第三份試樣隔絕空氣加強熱，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生x L氣體．

(1)單質(zhì)A是________．

(2)混合物的中B的質(zhì)量分數(shù)是________．

(3)寫出實驗(c)中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式并計算x的值．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Mg 　　(2)36.8％ 　　(3)2Mg＋Si＝Mg2Si 　　Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4 　　　　　　　　　　 　　x＝0.448 　　導(dǎo)解：由于(2)常溫下能與NaOH反應(yīng)(且生成H2)的單質(zhì)只有Al和Si，根據(jù)(1)分析加入鹽酸未全溶解，兩者只有其一．又因(3)兩者能化合，必有Si，剩余一種的是Na或Mg，根據(jù)計算為Mg．