Question

【題目】(一)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

(1)N元素在周期表中位置_______________________。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。

(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

(4)寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(二)實(shí)驗(yàn)室探究銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是_______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。

(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>______________色。

(8)待反應(yīng)停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第VA族 控制氣體流速?gòu)亩�控制氣體體積比 有紅棕色氣體產(chǎn)生 4NH3＋5O24NO＋6H2O 分液漏斗 蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 紅 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

（1）N元素為7號(hào)元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族。

（2）濃硫酸具有吸收性，干燥氣體，因此裝置甲作用是干燥氣體，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，讓原料達(dá)到最大利用，應(yīng)按照反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比通入，因此濃硫酸的另一個(gè)作用通過(guò)觀察氣泡，控制氫氣和氮?dú)獾牧魉�，故答案為：控制氣體流速?gòu)亩�控制氣體體積比。

（3）此反應(yīng)是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說(shuō)明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（4）氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（5）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

（6）銅與濃硝酸在裝置甲中的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入丙裝置，和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色，故答案為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色。

（7）裝置丙中二氧化氮?dú)怏w和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，紅。

（8）加入稀硫酸后，硫酸電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過(guò)量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。