下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Cl-、NO
 
-
3
、Ca2+、HCO
 
-
3
B、K+、AlO
 
-
2
、Cl-、S2-
C、Br-、S2-、Cl-、Mg2+
D、Na+、I-、NH
 
+
4
、Ba2+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．OH-、Ca2+、HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．堿性條件下，NH4+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，答題時(shí)注意題目堿性以及可以大量共存的要求，注意相關(guān)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某密閉恒容容器中存在下列化學(xué)平衡：aA（氣）?bB（氣）+cC（氣），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�
A、若 a=b+c，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
B、若 a＞b+c，B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C、若a＞b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變
D、若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從物質(zhì)沸點(diǎn)的角度考慮的是（　　）
A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過(guò)濾D、萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

想一想：NaOH（固體）、FeSO4（固體）、HCl（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A、75%的酒精溶液
B、硝酸鈉
C、Fe（OH）3膠體溶液
D、豆?jié){

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z=3X
B、反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，X的逆反應(yīng)速率要大于正反應(yīng)速率
C、該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的
D、若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y一定為固態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　　）
A、硫酸銅B、氫氧化鈉
C、硝酸銀D、氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、I-
B、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、SO42-、Br-
C、含有大量的CO32-溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D、c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B、反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C、反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí)，此時(shí)v（X）為0.001mol/（L?s），且保持不變
D、反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為
 
．
②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．原因是（用離子方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案