Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

    A． 常溫常壓下，2.24 L H₂O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2 N_A

    B． 0.1 mol•L^﹣1 NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的數(shù)目小于0.1 N_A

    C． 100 mL 12 mol•L^﹣1的濃HNO₃與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 N_A

    D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH₄和C₂H₄組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 N_A

Answer 1

考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A、常溫常壓下，水為液態(tài)；

B、溶液體積不明確；

C、濃HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO₂，稀HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO；

D、根據(jù)CH₄和C₂H₄均含4個氫原子來分析．

解答：  解：A、常溫常壓下，水為液態(tài)，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，所含的極性共價鍵的物質(zhì)的量不是2mol，故A錯誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中NH₄⁺的數(shù)目無法計算，故B錯誤；

C、由于濃HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO₂，而稀HNO₃與銅反應(yīng)被還原為NO，100 mL 12 mol•L^﹣1的濃HNO₃中被還原為NO₂和NO的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；

D、標(biāo)況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而CH₄和C₂H₄均含4個氫原子，故0.5mol混合氣體中含有的氫原子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．