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【題目】目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟。

（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是___。

（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變?yōu)?/span>NaBr、NaBrO3、1molBr2需消耗Na2CO3___mol。

（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。

__Br﹣+__BrO3﹣+__H+→___Br2+___H2O。

【答案】Cl2 1 5 1 6 3 3

【解析】

（1）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴；
（2）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，結合得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒書寫反應的離子方程式，結合定量關系計算；
（3）Br-、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉移總數(shù)5，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。

（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是氯氣；

故答案為：Cl2；

（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，溴歧化為Br-和BrO3-，反應的離子方程式為3Br2 + 3CO32- ═5Br- +BrO3- + 3CO2，則1molBr2需消耗Na2CO3物質的量為1mol；

故答案為：1；

（3）Br- 、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉移總數(shù)5，得到離子方程式為：5Br- +BrO3- + 6H+=3Br2 + 3H2O；

故答案為：5；1；6；3；3。

練習冊系列答案
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（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是 ________ 和 _______。

（2）物質 C 中含有離子 Xn-。為了確定 Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為 A 和 B，當 C 與 A 的溶液混合時產生白色沉淀，繼續(xù)加入過量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，則 C 為 ______（填化學式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式 ______。

（3）將 19.2 g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質 D 一定含有上述離子中的 ________（填相應的離子符號），寫出 Cu 溶解的離子方程式 _________，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物質的量是__________。

（4）E 溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，寫出該反應的化學方程式為 _________。

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