A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素.A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2:1、1:1型化合物.B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.請(qǐng)回答:
(1)由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng),消耗后者物質(zhì)的量最大值為
8
8
mol.
(2)A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒,甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(3)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定條件下,充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相同).下列說(shuō)法正確的是
AB
AB

A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:Ⅰ>ⅡB.達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ=Ⅱ
C.達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量:Ⅰ>ⅡD.達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ
E.達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ
F.達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ
(4)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
分析:A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,故B有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),原子序數(shù)等于碳元素,故處于第三周期,最外層電子數(shù)為3,E為Al元素,F(xiàn)原子序數(shù)最大,處于第三周期,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,故最外層電子數(shù)為8×0.75=6,故F為硫元素,C、F分別是同一主族元素,故C為氧元素,A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2:1、1:1型化合物,A的原子序數(shù)小于碳元素,故A為H元素,A、D是同一主族元素,D的原子序數(shù)大于氧元素,故D為Na元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,故B有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),原子序數(shù)等于碳元素,故處于第三周期,最外層電子數(shù)為3,E為Al元素,F(xiàn)原子序數(shù)最大,處于第三周期,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,故最外層電子數(shù)為8×0.75=6,故F為硫元素,C、F分別是同一主族元素,故C為氧元素,A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2:1、1:1型化合物,A的原子序數(shù)小于碳元素,故A為H元素,A、D是同一主族元素,D的原子序數(shù)大于氧元素,故D為Na元素,
(1)E、F兩種元素組成的化合物為Al2S3,A、C、D三種元素組成的化合物為NaOH,1molAl2S3與氫氧化鈉溶液反應(yīng),發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗的氫氧化鈉最多,由方程式可知,1molAl2S3消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量最大值為1mol×2×4=8mol,故答案為:8;
(2)H、O、S三元素間形成的甲、乙兩種微粒,甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,則甲為HS-,乙為OH-,二者反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O,故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O;
(3)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用H2O和CO反應(yīng)制取單質(zhì)H2,發(fā)生反應(yīng)為H2O+CO
高溫
H2+CO2,在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molH2O和1molCO,2molH2O和2molCO,二者為等效平衡,
A.Ⅰ的濃度低,壓強(qiáng)小,反應(yīng)速率較慢,故達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ,故A正確;
B.Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡不移動(dòng),達(dá)到平衡后H2O的轉(zhuǎn)化率相等,故B正確;
C.達(dá)到平衡后H2O的轉(zhuǎn)化率相等,故達(dá)到平衡后CO的物質(zhì)的量:Ⅰ<Ⅱ,故C錯(cuò)誤;
D.二者為等效平衡,達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)相等,故D錯(cuò)誤;
E.達(dá)到平衡后H2O的轉(zhuǎn)化率相等,故達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅱ=2Ⅰ,故E錯(cuò)誤;
F.二者為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的含量相同,達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量:Ⅰ=Ⅱ,故F錯(cuò)誤;
故答案為:AB;
(4)由A、C、D三種元素組成的化合物為NaOH,用碳與Al制成電極浸入NaOH溶液中構(gòu)成電池,Al為負(fù)極,電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
點(diǎn)評(píng):考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、化學(xué)平衡問(wèn)題、原電池等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意(3)根據(jù)等效平衡解答,理解等效平衡規(guī)律.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應(yīng)呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來(lái)制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì),D的電負(fù)性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質(zhì)是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氟化物 X Y Z
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請(qǐng)書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.G原子的價(jià)電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數(shù)為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量,寫出此過(guò)程所涉及的兩個(gè)離子方程式
 
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)
 
.A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
 
 
.(用化學(xué)式表示)
(2)E元素的常見(jiàn)陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
 
,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,已知:其中只有一種是金屬素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;C、A可形成二種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙,且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16.
(1)E元素的名稱:
 
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵:
 
;
(3)A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇,從原子經(jīng)濟(jì)角度,應(yīng)選用B、C的化合物是
 
(填化學(xué)式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式:
 

(4)EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,前五種元素為短周期元素,F(xiàn)元素為第四周期元素,且D、F為常見(jiàn)金屬元素.A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出):
精英家教網(wǎng)
其中,均含D元素的乙(金屬陽(yáng)離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng);無(wú)論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽.請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
 
.化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一,工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來(lái)制取,并得到E的高價(jià)態(tài)化合物,請(qǐng)寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的,是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系.圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC2的變化情況,請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解釋啤酒樣品中總EC2隨時(shí)間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E為前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水.A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng),E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
(2)A和D的氫化物中
 
(用化學(xué)式表示)的沸點(diǎn)較高,原因是
 

(3)寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 

(4)B和D形成的晶體中,每個(gè)陽(yáng)離子與它最近且等距的陽(yáng)離子共有
 
個(gè).

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