向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:2
B.產(chǎn)生的NO的體積為4.48L
C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1 L0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2g Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱,恰好發(fā)生如下反應(yīng):aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O,則x的值為( )
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問(wèn)題:
I.圖A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從_______口進(jìn)入;乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好,理由是________________。
Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
(1)【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O B.FeO SO3 NH3 H2O
C.FeO SO2 NH3 H2O D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根據(jù)所學(xué)知識(shí),可確定______________不成立(填序號(hào))
(2)【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加______________(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
(3)【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開(kāi)K,再通入N2,目的是__________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含_______。
(4)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思,上述猜想中一定正確的是_________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆貴州遵義航天高中高三上學(xué)期第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 常溫下,44g CO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
C. 室溫下,1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
D. 將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中
定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。
(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。
Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) (mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) (mL) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理:
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。
(5)指出他的計(jì)算的不合理之處:__________;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=_____g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江寧波效實(shí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.X是電源的負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式是H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2-
C.總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2
D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
C.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
C.每生成1 mol Cu2S,有1 mol硫被氧化
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化
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