11．下列離子方程式書寫正確的是：（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：OH-+NH4+═H2O+NH3↑

分析 A．醋酸 為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+2OH-+NH4+═2H2O+NH3↑+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)BC為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．${\;}_{55}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴R常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列5種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)
C．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，
組別備選項(xiàng)挑選項(xiàng)序號(hào)
1A．NO　 B．CO2 C．SO2　 D．P2O5
2A．S2-　B．I-C．Fe　  D．K+
3A．HCl　 B．CO2   C．NH3　 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol CO 和 1mol CO2相比較，下列說法不正確的是（　�。�
A．體積相同，但不一定是22.4 LB．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同
C．摩爾質(zhì)量不同，氧原子個(gè)數(shù)相同D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），E的外圍電子的軌道表示式為．
（2）A與B、C、D元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是NO2 -或 NO3-；離子呈三角錐結(jié)構(gòu)的是SO32-．（填化學(xué)式）
（4）將E單質(zhì)的粉末加入BA3的濃溶液中，通入C2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），該化合物中陰離子為SO42-（填化學(xué)式），陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取100mL1.05mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.21mol•L-1B．0.42mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.26mol•L-1

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