14．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干，得到晶體
D．稱量時，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

分析 A．分液時，避免上下層液體混合；
B．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度；
C．蒸發(fā)時，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱；
D．稱量時，遵循左物右碼．

解答 解：A．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．蒸發(fā)時，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱，則不能將溶液蒸干，故C錯誤；
D．稱量時，遵循左物右碼，即稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是（　　）
A．金屬活潑性：Na＜Mg＜AlB．堿性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2
C．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅．
①SiO2（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）=SiCl4（1）△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl2（s）+Si（s）（純硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（　�。�
A．24372.86 kJB．21.44 kJC．600.20 kJD．21435.71 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖1為元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，上面標(biāo)有部分族及部分元素．請根據(jù)周期表中所列的元素回答問題：

（1）第一電離能最小的元素為K（填元素符號）．
（2）元素Y最高價氧化物的水化物，其中心原子雜  化方式為sp3．
（3）屬于過渡元素的有鈧、鐵（填元素名稱），其中未成對電子數(shù)較少的原子，其價電子排布式為3d14s2．
（4）KY和Y3熔點分別為776℃、306℃，其原因為KCl為離子晶體，F(xiàn)eCl3為分子晶體．
（5）原子簇是由幾個到幾百個原子組成的相對獨立的物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元，如鋁原子簇Al13、Al14．已知原子簇價電子總數(shù)為2，8，20，34，40，58…時，原子簇可穩(wěn)定存在．
①鋁原子簇中鋁原子之間的作用力為化學(xué)鍵（填“化學(xué)鍵”、“范德華力”或“氫鍵”）．
②Al13的穩(wěn)定化合價為-1．
③Al14與周期表中所列元素Mg（填元素符號）的性質(zhì)相似，其原因為Al14價電子為42，原子簇要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即價電子40，需要失去2個電子．
（6）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的Na換為U，棱心的C1換為O，得到UOn晶胞結(jié)構(gòu)．已知立方晶胞參數(shù)a=415.6pm，U的相對原子質(zhì)量為238．
①n=3．
②晶體的密度為$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈．要保護好河流，因為河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小．
 （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中．
（1）實驗室一般將Na保存在煤油中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時會發(fā)生分解，它的化學(xué)式為NaHCO3；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑KSCN（填化學(xué)式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$CB．O2與O3
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是（　�。�
①溴水 
②品紅溶液 
③酸性高錳酸鉀溶液
 ④硝酸鋇溶液 
⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液
⑥氫硫酸  
⑦紫色石蕊試液 
⑧氯化鐵溶液．
A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①

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4．用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)
B．設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C．脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解
D．電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s

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