Question

6．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．KOH+HCl═KCl+H₂O，B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A不能、B能；如果不能，說明其原因A不是氧化還原反應(yīng)；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極：Cu，Cu-2e^-═Cu²⁺，氧化反應(yīng)；
正極：Ag，Ag⁺+e^-═Ag，還原反應(yīng)．
電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．

Answer 1

分析 （1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）B中Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為可溶性的硝酸銀溶液，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和銀之間的關(guān)系式計算．

解答 解：（1）A中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計成原電池；B是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，
故答案為：A不能、B能；A不是氧化還原反應(yīng)；
（2）B中Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺；
不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可以用Ag，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-═Ag，電解質(zhì)溶液為可溶性的硝酸銀溶液，根據(jù)Ag⁺+e^-═Ag知，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極增加質(zhì)量=$\frac{0.1mol}{1}×108g/mol$=10.8g，
故答案為：Cu；Cu-2e^-═Cu²⁺；氧化；Ag；Ag⁺+e^-═Ag；還原；硝酸銀溶液；10.8．

點評 本題考查原電池設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識運用、實驗操作能力，會根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．