錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等。

（1）鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中錳元素的化合價為____。

（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為 （填化學(xué)式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]

（3） Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反應(yīng)機(jī)理如下：

①已知反應(yīng)Ⅱ為MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式（焓變用△H1和△H2表示）： 。

②某溫度時，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，測得不同時刻生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如下表：

0～2 min時反應(yīng)速率比2～4 min時的快，其原因是_________；

0～6 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)= （忽略溶液體積的變化）。

（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑。已知：

①反應(yīng)I的正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的

A．石蕊溶液 B． 稀鹽酸 C． 稀硫酸 D． CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鐵及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)(已知1 molCu2S失去10mol的電子)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的廢酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量為 。

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。（已知：金屬生銹率=）

①上述銅片中銅的生銹率為 （結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

②固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式 。

（4）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領(lǐng)域有廣泛用途，如高鐵酸鉀(K2FeO4) 因有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe(OH)3有吸附性，是一種新型凈水劑，用如下圖所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀。

（已知愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：）

①愛迪生蓄電池的負(fù)極材料是

②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應(yīng)式

③當(dāng)生成19.8g的K2FeO4時，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m右一△m左)為_ g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

66

70

143

160

主要化合價

-2

+5、+3、-3

+3

+2

下列敘述正確的是

A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵

B．一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來

C．Z的最高價氧化物能溶于氨水

D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于 X的簡單氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

B.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

D.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1 mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

B．1 L 0. 05 mol/LCH3 COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LCCl4含有的分子數(shù)為2NA

D．反應(yīng)：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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33.5 g Na2O2吸收CO2后，其質(zhì)量增加到36.3 g，則被吸收的CO2的質(zhì)量是

A、4.4 g B、2.2 g C、5.5 g D、8.2 g

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實驗室中少量金屬鈉常常保存在

A、水中 B、煤油中 C、密封容器中 D、棕色瓶內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－

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