下列說法正確的是

A．室溫下，在水中的溶解度： 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇

B．可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質

C．油脂和蛋白質均為能發(fā)生水解反應的高分子化合物

D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(7分)實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：

（1）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式是 。

（2）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ，充分反應后，經(jīng) 操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏 (填“高”或“低”)，過程②中將溶液加熱到70～80 ℃的目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質量預測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列對物質的用途、解釋中均正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

A

B

C

D

裝置

實驗

結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢

證明溫度對化學平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性Cl>C>Si

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）反應①的離子方程式是 。

（2）反應②中H2O2的作用是 。

（3）反應③的離子方程式是 。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層)

從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。

（6）相同物質的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 。

a．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O

b．(NH4) 2SO4

c．(NH4) 2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分）二氯化一氯五氨合鈷（[Co(NH3)5C1]C12, M=250.5g·mol－1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學方面的廣泛應用受到人們的關注，它不溶于乙醇，難溶于水。實驗室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程及裝置如下：

相關信息：

Co+2HCl= CoCl2+ H2↑ [Co(NH3)5C1]2++H2O [Co(NH3)5 H2O]3+ +Cl－

(深紅色）

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱_____；向裝置2中加入適量鹽酸后，關閉活塞進行第①步反應，如何通過裝置1判斷該反應已經(jīng)完全_____；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠實現(xiàn)第②步反應_____。

（2）第③步加入雙氧水的作用是_____；第④步加入適量濃鹽酸的作用是_____。

（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌。其中乙醇洗滌的目的是_____。

（4）第⑦步烘干操作的溫度應控制在100-160℃，溫度不能過低也不能過高的可能原因是_____。

（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加人0.5000mol·L－1的KI溶液0. 04000L(過量)，滴加指示劑，用0.l000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，達到終點消耗0. 1200L Na2S2O3標準溶液，則該實驗的產(chǎn)率為_____。( 2Co3++2I－=2Co2++I2 ； 2S2O32－+ I2=S4O62－+2I－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省臺州市高三3月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷

B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物

C．等物質的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時耗氧量不相等

D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省韶關市高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）為測定碳酸鈣的純度（雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。（相對原子質量：C=12 O=16 Ca=40）

【方案Ⅰ】如圖：

①稱取碳酸鈣樣品m g；

②加入過量鹽酸；

③測定儀器A的增重為a g。

（1）儀器A的名稱是____________。

【方案Ⅱ】

①稱取碳酸鈣樣品5.0 g；

②用1.00 mol/L鹽酸100.0 mL（過量）溶解樣品；

③取溶解后溶液體積的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復滴定三次，平均用去15.00mL。

（2）該碳酸鈣樣品的純度= 。（計算結果保留三位有效數(shù)字）

【方案Ⅲ】

①稱取碳酸鈣樣品mg；

②高溫煅燒1000 ℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，固體質量為m’g。

（3）本方案中的“冷卻”應在干燥器中進行，理由是 。

【方案Ⅳ】

①稱量碳酸鈣樣品m g；

②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；

③過濾并取濾液；

④在濾液中加入過量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為b g。

（4）此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填字母序號） 。

A．m B．c、V C．c’、V’ D．b

（5）綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是 。寫出其它一個方案的缺點：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。）

方案 ； 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八校高三二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。

實驗步驟：

Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。

常用物理常數(shù)：

名稱

分子量

顏色狀態(tài)

相對密度

熔點(℃)

沸點(℃)

水楊酸甲酯

152

無色液體

1.18

-8.6

224

水楊酸

138

白色晶體

1.44

158

210

甲醇

32

無色液體

0.792

-97

64.7

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。

（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。

（3）反應結束后，分離甲醇的操作是 。

（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。

（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是 。

（6）本實驗的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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