【題目】下列反應中,光照對反應幾乎沒有影響的是( )
A. 氯氣與氫氣的反應
B. 氯氣與甲烷的反應
C. 氧氣與甲烷的反應
D. 次氯酸的分解
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質)溶液中c(H+)>c(OH-),則下列關系一定正確的是( )
A. c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B. c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)
C. HB-的水解方程式為HB-+H2OB2-+H3O+
D. 在該鹽的溶液中,離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】磷能形成眾多單質與化合物。回答下列問題:
(1)磷在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__ 。
(2)黑磷是一種二維材料,其中一層的結構如圖1所示。
①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內P形成六元環(huán)彼此相接,平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料,可以保護和控制其性質。
該鹽的構成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為__,1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數目為______ ,該鹽陰離子的幾何構型是__。
(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結構如下:
該磷釔礦的化學式為__,與PO43—互為等電子體的陰離子有__ (寫出兩種離子的化學式)。已知晶胞參數a= 0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數為NA,則該磷釔礦的密度為__g.cm—3(列出計算式)。
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【題目】烯烴復分解反應可示意如下:
利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為____。
(2)由B到C的反應類型為____。
(3)D到E的反應方程式為____。
(4)化合物F在Grubbs II催化劑的作用下生成G和另一種烯烴,該烯烴的結構簡式是____。
(5)H中官能團的名稱是 ______.
(6)化合物X是H的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol X最多可與3mol NaOH反應,其核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3:2:2:1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式:_____。
(7)由為起始原料制備的合成路線如下,請補充完整(無機試劑任選)。
_________________。
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【題目】氮氧化物是評價空氣質量的控制標準之一,作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
(1)下列關于氮氧化物有關敘述不正確的是:_______(填序號)
①對人體及動物有毒害作用;②造成土壤污染;③一氧化氮可結合血紅蛋白造成人體缺氧;④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度;⑥與碳氫化合物形成光化學煙霧;⑦參與臭氧層的破壞;⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經信息的 信使分子 ,在使血管擴張,免疫,增強記憶力
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-1160kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH=+293 kJ·mol-1
則該條件下,CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為_______________。
(3)T1℃時,在剛性反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應,其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,NO(g)完全反應]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 32.8 | 30.7 | 29.9 | 29.4 | 29.2 | 28.8 | 26.9 |
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=42 min時,測得體系中p(O2)=22.4 kPa,則此時的v=_________kPa·min-1(計算結果保留1位小數)。
②若降低反應溫度至T2℃,則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa,原因是___________________________________。
③T1℃時,反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數Kp=___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應物氣體壓強冪之積的比值。計算結果保留3位小數)。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(兩者物質的量之比為1:1)?刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式:______________。
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【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
(1)TiO2+鈦的化合價為________________。
(2)步驟Ⅰ中加入鐵屑的作用是________________________。(以離子方程式表示)
(3)操作a是_________ 、__________、過濾、洗滌、干燥 。
(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________;反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。
(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,所得的FeCO3中沒有Fe(OH)2。則溶液中c(Fe2+)小于________ mol/L。步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當的溫度外,還需要采取的措施是___________。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結合平衡移動原理和化學用語解釋其原因_________________________________。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4— (綠色)、Cr2O72— (橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是_____。
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應__________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為_____。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】“空氣吹出法”海水提漠的工藝流程如下:
下列說法中,正確的是
A. 進入吹出塔前,Br -被還原成了Br2 B. 從吹出塔進入吸收塔的物質只有Br2
C. 經過吸收塔后,溴元素得到了富集 D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化
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