5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的常見無機(jī)化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
C．最簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質(zhì)

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，則Q為H，Y為Al；Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的常見無機(jī)化合物，W為O，可形成雙氧水、水兩種氧化物，結(jié)合原子序數(shù)及位置可知，X為Na，Z為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，Q為H，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．W、X形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，一定含有離子鍵，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，則最簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)，故C正確；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，則工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備Y，電解熔融氯化鈉制備X，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NaH可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e-
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為N A
D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
D．石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制焦炭、煤焦油等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（　�。�
A．將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種有機(jī)物中的所有原子不可能共平面
D．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d9，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S．
（2）NO3-的立體構(gòu)型是平面三角形，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為BF3 （填化學(xué)式）．
（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能較大，熔點(diǎn)較高．
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （用箭頭表示出配位鍵的位置）
（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（6）利用新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu2O晶體的密度為d g•cm-3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸是一種重要的基本化工原料，我國的硫磺資源相對(duì)短缺，主要用黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）生產(chǎn)硫酸的重要原料，生產(chǎn)過程中主要有三個(gè)步驟：
Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3
Ⅲ．H2O+SO3=H2SO4
（1）步驟Ⅰ中，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
（2）步驟Ⅱ是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
①該步驟反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） E代表正反應(yīng)的活化能；
②已知1g 二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，產(chǎn)生的熱量為1.536kJ，則反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-196.6KJ/mol（精確到0.1）
③T℃下，將2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)．第4min時(shí)，測得SO2的濃度為0.04mol/L，則前4min內(nèi)，v（O2）=0.02mol/（L•min）；又知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800
④達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是BCE
A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molHe
B．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO3
C．保持溫度和容器的容積不變，充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)小變，充入lmol SO3
E．縮小容器的容積以增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C．肌醇 與葡萄糖    的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的    最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以溴乙烷為原料制取1，2二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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