14．下列化學(xué)式表示的粒子對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．B．C．D．OH-

分析 水發(fā)生電離H2O=H++OH-，酸或堿抑制水電離，弱離子發(fā)生水解，所以酸、堿和弱離子都影響水的電離，強酸、強堿根離子不影響水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：水發(fā)生電離H2O=H++OH-，酸或堿抑制水電離，弱離子發(fā)生水解，所以酸、堿和弱離子都影響水的電離，
A．為HF，HF溶于水電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；
B．能發(fā)生水解促進(jìn)了水的電離，故B錯誤；
C．是Cl-，是強酸根離子，不發(fā)生水解，所以不影響水的電離，故C正確；
D．OH-抑制了水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查水化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確水電離特點是解本題關(guān)鍵，該物質(zhì)不發(fā)生水解、在水溶液里不都是生成氫離子或氫氧根離子的就不影響水的電離，側(cè)重考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
①28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
②1L 0.1mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
③1mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)Φ（HI）隨時間變化的曲線如圖曲線（Ⅱ）所示
（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅰ）所示；
在乙條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是③⑤（填入下列條件的序號．下同）；乙條件可能是④
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴大容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是4a+c=2b．
（a、b、c在同一個式子中表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．當(dāng)今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　�。�
A．太陽能B．氫能C．風(fēng)能D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實驗設(shè)計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關(guān)水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應(yīng)會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學(xué)利用上述裝置設(shè)計實驗證明Cl2氧化性強于Br2
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實驗過程中能說明Cl2氧化性強于Br2的實驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色；
（4）另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進(jìn)行的操作”），然后再適當(dāng)加熱乙，實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入試管中，試管中氣體顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分析正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)
C．熔融狀態(tài)時銅的導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．硝酸鉀在水中和熔融狀態(tài)時都能導(dǎo)電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中
B．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
C．金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
D．在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，少量的物質(zhì)可以反應(yīng)完的是（　　）
A．過量的MnO2和少量的濃HClB．過量的銅和少量的濃硫酸溶液
C．過量的氮氣和少量的氫氣合成氨D．過量的鐵和少量的硝酸

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