3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．過(guò)量二氧化碳與苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
C．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+OH-═HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的產(chǎn)生．其次可利用各種物理及化學(xué)方法．
（1）鈣基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；
（2）氨水吸收：將含SO2的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO2和一種氮肥，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（3）Na2SO3吸收：將SO2用Na2SO3吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用Na2SO3．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡(jiǎn)式
C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法：
①微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移
②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
③放電過(guò)程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
④正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正確的是（　�。�
A．④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸常溫下可與銅片迅速反應(yīng)生成二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種常用的干燥劑，可用來(lái)干燥氫氣、氨氣等
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫時(shí)可使鐵、鋁鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果濃苯酚溶液濺到皮膚上，緊急處理時(shí)最好采用的清洗液是（　�。�
A．用水沖洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有下列幾種有機(jī)物，按照要求回答問(wèn)題：
ABC
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）B可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
（3）將B與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）有機(jī)物D是C的同分異構(gòu)體，分子為結(jié)構(gòu)，D可能的結(jié)構(gòu)有4種；寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
B．反應(yīng) HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1
D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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