Question

20．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考慮溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 該溶液中一定不含NO₃^-
• B． 該溶液中一定含K⁺，且c（K⁺）≥0.1mol/L
• C． 該溶液中可能含K⁺
• D． 該溶液中肯定含有NO₃?、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-

Answer 1

分析 實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，則氣體為氨氣，可知一定含NH₄⁺，其物質(zhì)的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則不含CO₃^2-，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，白色沉淀為硫酸鋇，可知一定含SO₄^2-，其物質(zhì)的量為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，并結(jié)合電荷守恒來解答．

解答 解：由實驗2可知一定不含CO₃^2-，由實驗1、2可知一定含SO₄^2-、NH₄⁺，濃度均為0.1mol/L，結(jié)合電荷守恒可知，0.1mol/L×2＞0.1mol/L×1，可知一定含陽離子K⁺，不能確定是否含NO₃^-，則c（K⁺）≥0.1mol/L，只有B符合，
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀與氣體的判斷，題目難度不大．