Question

【題目】實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）實驗所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要一種主要儀器X。則儀器X的名稱是__________；

（2）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_____________________；

（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______________ED；

A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入儀器X，振蕩

B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入儀器X中

D．將儀器X蓋緊，振蕩搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往儀器X內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2 cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，會使所配溶液的濃度偏高的是______________。

①沒有進行A操作

②稱量時，Na2CO3·10H2O已失去部分結晶水

③進行E操作時俯視

④D操作完成后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度

⑤稱量時，按照左碼右物的操作進行稱量。

⑥溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 7.2g BCAF ②③⑥

【解析】

本題主要考查實驗操作與誤差分析。

（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器，依據(jù)容量瓶規(guī)格及所配溶液體積選擇合適容量瓶。

（2）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)計算Na2CO3·10H2O的質(zhì)量。

（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟順序進行排序。

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析。

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制溶液，應選擇250mL容量瓶，故所需的儀器還有250mL容量瓶。

故答案為：250mL容量瓶。

(2)由于無240ml的容量瓶,故選用250ml的容量瓶,所配溶液額體積為250ml,所需的Na2CO3的物質(zhì)的量，Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量,所以Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，

故答案為：7.2g。

(3)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻可知正確的操作順序為：BCAFED。

故答案為：BCAF。

(4)①沒有進行A操作，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選。

②稱量時, Na2CO3·10H2O已失去部分結晶水，則稱取的固體中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選。

③進行E操作時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選。

④D操作完成后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選。

⑤稱量時，按照左碼右物的操作進行稱量,導致稱取固體質(zhì)量偏小，濃度偏低。故不選。

⑥溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于液體熱脹冷縮，溶液體積偏小，濃度偏大，故選。

故選：②③⑥。