【題目】下列有關顏色變化錯誤的是

A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色

C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺

D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

【答案】B

【解析】

試題分析：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H＋，則在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，中和氫離子，平衡向正反應方向進行，則溶液顏色從橙色變成黃色，A正確；B．氯化鈷溶液中存在平衡CoCl42-（藍色）+6H2OCo（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-△H＜0，正方應是放熱反應，則在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成藍色，B錯誤；C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子氧化碘離子，則溶液顏色變淺，C正確；D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），壓強增大，有利于N2O4生成，則從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是

A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是(　　)

A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

C.尿素是一種有機物D.尿素中含NH4+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CoxNi(1－x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯誤的是

A．該催化劑中鐵元素的化合價為+3價

B．Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素

C．由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+

D．由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是： ( )

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為60％

B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 改變濃度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶格能的敘述正確的是

A. 晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量

B. 晶格能通常取正值，但是有時也取負值

C. 晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定

D. 晶格能越大，物質的硬度反而越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質的量之比為(　　)

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 ( )

A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1

C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設計流程如下：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有__________，固體b的成分是__________。

（2）步驟Ⅱ中反應的離子方程式為______________________。

（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反應的化學方程式是______________________。

（4）步驟Ⅳ中的實驗操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進行測定，其方法是：準確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（Ce4+被還原為Ce3+），重復 2-3次，平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的準確率，應使溶液呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”)。若未進行“萃取”，經(jīng)計算所得結果偏高，其原因是______________________。

②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]

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