【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品往往含有少量的NaCl,現(xiàn)欲測定碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。

方案一:沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________.

方案二:氣體分析法

(2)用如圖所示裝置,將一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng),并測定產(chǎn)生CO2氣體的體積,為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確,B中的溶液最好采用________(填字母)。

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液

c.飽和氫氧化鈉溶液 d.氯化鈉溶液

但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,原因是________________________________

方案三:質(zhì)量差分析法

(3)采用如圖所示裝置,將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng),通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差計算樣品的純度。

該實驗的操作步驟:

①在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,質(zhì)量為m1g、谌ng樣品裝入廣口瓶中、蹤z查裝置的氣密性、芫徛娜肟諝鈹(shù)分鐘,再稱量干燥管質(zhì)量為m2g ⑤關(guān)閉止水夾 ⑥打開止水夾、呔徛尤胂×蛩嶂敛辉佼a(chǎn)生氣體為止 ⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘

Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。

Ⅱ.在操作中,要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是________________;裝置 B的作用是__________________

【答案】過濾 向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒過沉淀物,使水自然流下,重復(fù)23 b CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成了CO2 把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收 除去CO2氣體中的水蒸氣

【解析】

方案一:測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液會生成沉淀,分離方法為過濾,洗滌沉淀的操作是在過濾器中加水浸沒沉淀使水自然留下,重復(fù)操作2-3次;

方案二:把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng),然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,是利用排液法測定生成二氧化碳的氣體體積進行計算,廣口瓶中液體是飽和碳酸氫鈉;若直接采用如圖乙裝置,選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,依據(jù)氣體中的氯化氫會和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;

方案三:依據(jù)裝置圖分析氣體通過需要先檢查裝置氣密性,稱取n g樣品裝入廣口瓶中,打并止水夾,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘用來趕凈裝置中的空氣,關(guān)閉止水夾,在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m1 g,緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止,打開止水夾,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收,再稱量干燥管質(zhì)量為m2 g計算;

鼓入空氣的目的是將裝置內(nèi)殘余CO2全部趕入堿石灰中進行吸收;堿石灰具有吸水性,需要將氣體中的水蒸氣除盡;以此解答該題。

1)測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液會生成沉淀,分離方法為過濾;洗滌沉淀的操作是在過濾器中加水浸沒沉淀使水自然留下,重復(fù)操作23次;

故答案為:過濾;向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒過沉淀物,使水自然流下,重復(fù)23次;

2)利用測定反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w體積的方法測定,在碳酸氫鈉溶液中二氧化碳不反應(yīng),溶解度減小,利用裝置圖排飽和碳酸氫鈉溶液測定二氧化碳?xì)怏w的體積;選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,其原因可能是CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2;

故答案為:b;CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成了CO2;

3I.依據(jù)裝置圖分析,結(jié)合操作順序中的給定步驟位置,實驗順序為:先檢查裝置氣密性,稱取ng樣品裝入廣口瓶中,打開止水夾,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘用來趕凈裝置中的空氣,關(guān)閉止水夾,在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m1 g,緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止,打開止水夾,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收,再稱量干燥管質(zhì)量為m2 g計算,故正確的順序為③④;

故答案為:②;⑧;①;⑥;

II.緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是:把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收;堿石灰具有吸水性,因此需要將進入堿石灰中的氣體中水蒸氣除盡,

故答案為:把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收;除去CO2氣體中的水蒸氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ad,HA的電離先促進再抑制

B.ce兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下,A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式.

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H243__________。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子____________。

1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L的水蒸氣____________。

0.1mol烷烴D完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一種重要的化工原料.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

①乙烯分子中官能團的名稱是_________ 。

E的分子式是___________

③乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是____________________ ,反應(yīng)類型是_________

④已知D是一種常見的高分子材料,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:

1s電子的原子軌道呈______形,每個s能級有______個原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有________個原子軌道。

2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有________方向;元素X的名稱是_______,它的氫化物的電子式是____________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1,那么X的元素符號為________,原子的電子排布圖為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置

下列說法不正確的是(  )

A. 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

B. 選用丙裝置,實驗結(jié)束時先移去酒精燈,再將導(dǎo)氣管拿出水面

C. 用乙裝置實驗時,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

D. 三個裝置相比較,乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.有機物X的分子式為C20H18O4

B.1mol有機物X最多可以和8molH2加成

C.1mol有機物X最多消耗2molNaOH

D.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗,甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時,有關(guān)說法正確的是(  )

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.碳粒和碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O-4e=4OH

C.碳棒應(yīng)與玩具電機的負(fù)極相連

D.該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用沉淀滴定法快速測定NaBr等鹵化物溶液中c(Br-),實驗過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和滴定待測溶液。

I.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物8.5g,配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaBr溶液25.00mL,配制成100mL溶液,取其中25.00mL于錐形瓶中。

b.加入K2CrO4溶液作指示劑。

c.AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,記錄消耗的體積。

d.重復(fù)上述操作三次,測定數(shù)據(jù)如下表:

e.數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題:

1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有___,配制的AgNO3溶液的濃度為___

2AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用___ (酸式堿式”)棕色滴定管,檢漏后裝液前需要進行的操作有___。

3)實驗可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑,一方面,是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀,現(xiàn)象變化明顯,另一方面,是由于___。

4)滴定應(yīng)在近中性或弱堿性(6.5<pH<10.5)的條件下進行,其原因是酸性過強,發(fā)生如下離子反應(yīng):___;堿性過強,會導(dǎo)致___

5)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為___。

6)由上述實驗數(shù)據(jù)測得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1

7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,未洗滌玻璃棒和燒杯,則對c(Br-)測定結(jié)果的影響為___ (偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110℃下失去結(jié)晶水,230℃分解;是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下:

已知:沉淀: FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

1)溶解時加幾滴稀硫酸的目的是___________________________

2)沉淀過濾后,洗滌1的操作方法是______。

3)在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 左右,可能的原因是____________。加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后,煮沸的目的是________ 。

4)洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________(填選項字母)。

A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液

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