（15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
I.（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式＿＿＿＿＿。
（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。
寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2       2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3
D．形成1mol N N鍵的同時形成6molN—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。

（15分）
Ⅰ．（1）    (2分)   
（2）N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋    (2分)
（3）Zn＋2MnO2＋2 NH4Cl ＝ZnCl2 ＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O (3分)
Ⅱ．（4）AD（2分）  （5）37.5%  (3分)     （6）0.8  (3分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

汽車安全氣囊是我國行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為
NaN3
NaN3
．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
．
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
D
D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．
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（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式______。
（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）                           。
（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、 乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時

甲

2 mol N2

3 mol H2

1.5 mol NH3

同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

1.2 mo l NH3

（4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為         。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。

I.（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式＿＿＿＿＿。

（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。

寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2        2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化

C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3

D．形成1mol N    N鍵的同時形成6molN—H鍵

（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿。

（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。

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