【題目】根據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法正確的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性

【答案】B

【解析】

M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與金屬E反應(yīng)能置換出Cu，說(shuō)明E的活潑項(xiàng)性強(qiáng)于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現(xiàn)紅色，說(shuō)明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

A. 鐵的還原性強(qiáng)于銅，那么Cu2+的氧化氫強(qiáng)于Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，反應(yīng)為：6Fe2++3H2O2= Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項(xiàng)正確；

C. 反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3H2O＝Fe (OH)3↓+3NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 在反應(yīng)①中表現(xiàn)氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體元素的原子半徑）；的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近。下列說(shuō)法正確的是

A.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于

B.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素的簡(jiǎn)單氫化物

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的的單質(zhì)與的低價(jià)氧化物同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。

（1）亞硝酰氯（ClNO）是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入－密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） △H<0。平衡后，改變外界條件X，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨X的變化如圖1所示，則條件X可能是________（填字母）。

a 溫度 b 壓強(qiáng) c d 與催化劑的接觸面積

（2）在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H1＝－746.5 kJ· mol－1，圖2為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

①溫度：T1_______（填“<”或“>”）T2。

②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到平衡，則D點(diǎn)應(yīng)向圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)移動(dòng)。

③某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖3所示。溫度低于200℃時(shí)，圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>____________；a點(diǎn)_______（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明其理由：__________。

（3）以連二硫酸根（S2O42－）為媒介，使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。

②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4＋，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過(guò)程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

B.銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

D.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中盛有aL含Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1

（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

②求所得溶液中Cl-與ClO-的物質(zhì)的量之比___。

③求溶液中ClO-的物質(zhì)的量___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色。其中B常做食品的膨化劑；A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色無(wú)味的氣體D地放出；X為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化性參與大氣循環(huán)，為溫室氣體；G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)：

(1)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式：C：_______；E：_____。

(2)B＋C→D的反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L D，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

(3)已知F與高溫水蒸汽也能反應(yīng)生成G，該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

(4)寫出G與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

(5)G在高溫下與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來(lái)水的消毒。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。

（1）工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化劑”或“還原劑”）。

②在吸收器反應(yīng)時(shí)應(yīng)控制溫度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。

（2）將ClO2溶于水得到溶液，為測(cè)定其濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

步驟1：取待測(cè)ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；

步驟2：用稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH <2.0，加入足量的KI晶體充分反應(yīng)；

步驟3：加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，試計(jì)算溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）。____

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