18．有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、叁鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是烴的含氧衍生物B．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
C．②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

分析 該分子為有機(jī)物，有機(jī)物分子中碳原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵，從左邊氫原子開始推斷，第一個(gè)碳碳鍵為碳碳三鍵，第二個(gè)碳碳鍵為單鍵，第三個(gè)為三鍵，同理可推出①為碳碳三鍵，②為碳碳單鍵，③與其相連的碳應(yīng)該為三鍵，即結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．該化合物不含O，因此不是烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．①處的鍵為碳碳三鍵，故B錯(cuò)誤；
C．②處的鍵為碳碳單鍵，故C正確；
D．③原子形成的鍵為三鍵，所以不可能為氟原子或者氯原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物中碳的成鍵特征，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查與知識(shí)的運(yùn)用，解題關(guān)鍵是根據(jù)有機(jī)物中碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目推斷有機(jī)物中存在的化學(xué)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

編號(hào)粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①2.0 g10.0 mL346.2 mL
②2.0 g10.0 mL335.0 mL
③2.0 g10.0 mL345.8 mL
（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②過程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在下列變化中：A．I2升華，B．燒堿熔化，C．NaCl晶體溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石H．干冰升華 I．氯化鈉熔化J．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 K．水通電分解（填序號(hào)）
①未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是AFH；
②僅發(fā)生離子鍵破壞的是BCI；
③僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是DGJK；
④離子鍵、共價(jià)鍵都破壞的是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D為黃綠色，F(xiàn)氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，G經(jīng)常用作化學(xué)肥料．
（1）寫出化學(xué)式FNH3，
（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，說明含有銨根離子；
（3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入銅片
C．稀硝酸中加入鐵屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C．5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3價(jià)；溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛圍中加熱的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則其正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，溶液中Mg2+的濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用如圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強(qiáng)．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(huì)（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會(huì)議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)．
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．請(qǐng)寫出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任寫一個(gè)）
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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