Question

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　�。�

• A、準(zhǔn)確稱取0.40g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol?L^-1的NaOH溶液
• B、將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，以此研究溫度對化學(xué)平衡的影響
• C、將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu（OH）₂懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀，說明淀粉在該條件下沒有水解
• D、過濾時用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以加快過濾速度

Answer 1

分析：A.0.40g的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，存在平衡2NO₂?N₂O₄，二氧化氮是紅棕色氣體，降低溫度，根據(jù)顏色變化判斷溫度影響；
C．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，為多羥基醛，新制的Cu（OH）₂懸濁液在堿性條件下加熱氧化醛基，有磚紅色沉淀生成；
D．過濾時不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以防止弄破濾紙實(shí)驗(yàn)失敗．

解答：解：A.0.40g的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.01mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，存在平衡2NO₂?N₂O₄，二氧化氮是紅棕色氣體，N₂O₄是無色氣體，降低溫度，根據(jù)顏色變化可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；
C．淀粉水解后應(yīng)先加入堿中和硫酸，并使溶液呈堿性，再加入新制的Cu（OH）₂懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀，說明淀粉在該條件下沒有水解，故C錯誤；
D．過濾時不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以防止弄破濾紙實(shí)驗(yàn)失敗，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查對實(shí)驗(yàn)方案與操作的理解與評價，涉及物質(zhì)的量濃度、探究溫度對化學(xué)平衡影響、醛的性質(zhì)、過濾等，難度不大，注意醛與性質(zhì)氫氧化銅的反應(yīng)條件．