5．下列事實和解釋正確的是（　　）
A．鋅與稀鹽酸反應，加入NaCl固體后反應速率加快是因為增大了Cl-的濃度
B．面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率
C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應的焓變
D．鋅與稀鹽酸反應滴入CuSO4稀溶液反應速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度

分析 A．氯離子不參加反應；
B．增大固體表面積，反應速率增大；
C．催化劑不改變反應焓變；
D．加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應．

解答 解：A．氯離子不參加反應，加入氯化鈉固體，反應速率不變，故A錯誤；
B．增大固體表面積，反應速率增大，面粉易爆炸，故B正確；
C．催化劑可降低反應的活化能，增大反應速率，不改變反應焓變，故C錯誤；
D．加入硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應，反應速率增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關基礎知識的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒投入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣B．生石灰溶于水
C．酸堿中和D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機合成設計中，所涉及的反應類型有錯誤的是（　　）
A．由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反應，第二步取代反應
B．由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反應，第二步加成反應，第三步消去反應
C．由乙醇合成乙炔：第一步消去反應，第二步加成反應，第三步消去反應
D．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反應，第二步取代反應，第三步氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結構如圖所示，有關該物質的描述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生催化氧化反應
B．不能發(fā)生水解反應
C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成2gH2
D．1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成2 molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0.4mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.8mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丹參素分子中有四種官能團，它與苯甲酸不是互為同系物
B．丹參素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4種
C．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
D．等量的丹參在一定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應，消耗兩者的物質的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究含氮和含硫化合物的性質在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義．
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
若CO的燃燒熱為213kJ•mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖1中E2=289.8kJ•mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：
2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
①某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成1molCO2．其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖2A，請解釋其原因：正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，SO2平衡轉化率降低．溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應吸熱，溫度升高平衡正向移動，SO2平衡轉化率增加．
②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1mol．請在圖2B中畫出SO2濃度從6～11分鐘的變化曲線．
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當溶液中HSO3-，SO32-離子相等時，溶液的pH值約為7
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解．產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．圖中U→Z六種物質在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（　�。�
序號UWYX 
①NaH2ONa2O2NaOH
②FeH2OCH2
③HBrCl2H2OHC1
④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　　）
A．化學方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率等于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的3倍

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