已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負性。
 試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：     
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________。     
(2)根據(jù)你的理解，元素的電負性越大，其原子得電子的能力就越____________。     
(3)預(yù)測Br與I元素電負性的大小關(guān)系：__________________。
(1)同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次增大；同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次減小 
(2)強 
(3)Br的電負性大于I的電負性
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?廈門一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等．請回答
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
；
（2）冰比硫化氫溶點高的原因是
冰（或水）中含有氫鍵
冰（或水）中含有氫鍵
，其分子中氧原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是
因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定
因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定
；
（4）融雪時刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖．
①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
；
②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
；
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
三
三
 周期第
ⅠA
ⅠA
 族；W的基態(tài)原子核外有
2
2
 個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是
Si
Si
（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SiH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省成都外國語學(xué)校2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________．

②在生成物中，A的化學(xué)鍵類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________屬于________分子．

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________．

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為________，Q2+的未成對電子數(shù)是________．

(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R－H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+

交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學(xué)式為________．

(4)在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入KSCN未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（安徽） 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基態(tài)原子核外有         個未成對電子。

（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是       （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）在、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2↑
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為_______________。
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原于軌道雜化類型為____________。
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為_____________，Q2+的未成對電子數(shù)是____________
(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與
R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為
___________________

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